Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫) D 。

（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。

（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響? (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。

（6）該燒堿樣品的純度計算式是 。

 

Answer 1

（1）：C；A；B；D；E；

（2）便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；

（3）零刻度或零稍下的某一刻度

（4）由黃色變?yōu)槌壬?

（5）偏高

（6）80(V2-V1)c/m%

【解析】

試題分析：（1）①實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，故答案為：C；A；B；D；E；

（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；

（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，

（4） 指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

（5） 因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高

（6） 硫酸的物質(zhì)的量為c（V2-V1）×10-3mol，則n（NaOH）=2c（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80c（V2-V1）×10-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c（V2-V1）×10-3，

所以燒堿樣品純度為10×80×(V2-V1) ×10-3c/m×100%=80(V2-V1) c/m%（注意：V為mL），

考點：滴定操作及誤差分析