某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法不正確的是(      )
A．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%
B．此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
D
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲醇的起始濃度是（0.6×2＋0.44）mol/L，D不正確；設(shè)平衡時生成CH3OCH3(g)、H2O(g)的濃度都是x，則，解得x＝0.8，所以甲醇的轉(zhuǎn)化率是2x÷1.64＞80％，A正確，同樣C也正確；選項(xiàng)B中此時＜400，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                    ；
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時VA=VB="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X + Y  2Z + W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動)  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=__________；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達(dá)到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　　　　反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是
A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護(hù)著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地更堅固。請寫出當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動           
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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