Question

【題目】如圖是500 ℃時(shí)， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因?yàn)?/span>_____________________。

Answer 1

【答案】 不變 NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1 ΔH<0

【解析】焓變是與化學(xué)反應(yīng)的起始狀態(tài)、終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強(qiáng)、溫度等因素有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)的過程物質(zhì)的量多少無關(guān)。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入NO2，ΔH不變；由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g) 500 ℃CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1；根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變不大，要使ΔH-TΔS<0，，必須ΔH <0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因?yàn)?/span>ΔH <0。