【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
B.b點所示溶液中:c(NH4+)=2 c(SO42-)
C.V=40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L-1
【答案】A
【解析】
A. c點所示溶液是硫酸銨溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+c(OH),物料守恒式為c(NH4+) +c(NH3.H2O)═2c(SO42),兩式相減可得:c(H+)c(OH)═c(NH3.H2O),故A正確;
B. 根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+c(OH),b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液,呈酸性,c(OH)<c(H+),所以c(NH4+)<2c(SO42),故B錯誤;
C. c點水電離程度最大,說明此時銨根離子濃度最大,對水的電離促進程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤;
D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤;
答案選AB。
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【題目】除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗,相關(guān)分析不正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
分散質(zhì) | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動
B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的
C.向①中加入③沉淀溶解,說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離
D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與的關(guān)系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是_____,水通入A的進口為_____。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為_____。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的_____(填數(shù)字編號);若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_____;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_____g/L。
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【題目】下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學變化的是
A.天然氣燃燒 | B.自然界中丁達爾效應(yīng) | C.蛋白質(zhì)受熱凝固 | D.食醋除水垢 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。
(2)金剛烷的分子式為________,其分子中的CH2基團有________個;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線
其中,反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______,反應(yīng)類型是____,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________;
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B是形成化合物種類最多的元素;C是地殼中含量最多的元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性;E金屬制成金屬板后,經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡,該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌.
(1)寫出C、E的元素符號______、______。
(2)B元素位于周期表中的位置為______,BC2的電子式為______(用元素符號表示)。
(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。
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