【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質.其轉化過程如下:
下列說法錯誤的是( 。
A.酪氨酸既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應,最多消耗3 mol NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n>p ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度,該反應的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù):
元素 | Li | Na | K | O | O- | F |
電子親和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
下列說法正確的是( )
A. 電子親和能越大,說明越難得到電子
B. 一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C. 氧元素的第二電子親和能是-780 kJ·mol-1
D. 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 , 即可得到I2 , 寫出該反應的離子方程式 .
(2)一種碘和氧的化合物(I4O9),可以稱為碘酸碘,則I4O9中碘元素的化合價是 .
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
(3)若IOH是兩性化合物,寫出IOH的酸式電離的電離方程式 .
(4)已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.
(5)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g).在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為: .
②上述反應中,正反應速率為υ正=k正x2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示).
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ正~x(HI)和υ逆~x(H2)的關系可用如圖表示.當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為(填字母).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Lv(中文名“鉝”,lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6,下列說法中,不正確的是( )
A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內的中子數(shù)比核外電子數(shù)少
C. 鉝的常見化合價可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互為同位素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色濟液中,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產生,經洗滌、干燥后,沉淀質量為6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗,試回答下列問題:
(1)該溶液中一定不存在的陰離子有_______。
(2)實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。
(3)原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。
(4)實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。
(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子,請設計實驗方案加以檢驗_________________________。
(6)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應式為:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領域具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子軌道是指電子在原子核外的___________,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______,占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。
(4)下圖是含元素Cu、S的有機物的結構簡式:
①該有機化合物結構中含有的化學鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數(shù)為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。
②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
(5)下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結構:
已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com