Question

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

 

A．達到平衡后，B的轉化率為50%

B．增大壓強，正、逆反應速率均加快

C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol，則：

              A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol·L^－1）：0．2   0．2     0     0

變化（mol·L^－1）：x      x       x     x

平衡（mol·L^－1）：0．2-x  0．2-x   x    x

故 =1，解得x=0．1

所以平衡時B的轉化率為×100%=50%，故A正確；增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）==0．005mol·L^－1·s^－1，故D正確，故選C。

考點：本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)有關計算、反應速率影響因素等，難度中等。