Question

常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．
由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應Z₂+2A²⁺?2A³⁺+2Z^-可以進行

B．Z元素在①③反應中均被還原

C．氧化性強到弱的順序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．還原性由強到弱的順序是A²⁺＞B^-＜Z^-＞X²⁺

Answer 1

分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素化合價變化分析解答．

解答：解：①16H⁺+10Z^-+2 XO₄-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，Z元素的化合價由-1價變?yōu)?價，則氧化劑是XO₄-，還原劑是Z^-，所以氧化性XO₄^-＞Z₂，還原性Z^-＞X²⁺；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化產(chǎn)物是A³⁺，氧化劑是B₂，所以氧化性B₂＞A³⁺，還原性A²⁺＞B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素化合價由-1價變?yōu)?價，Z元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化性Z₂＞B₂，還原性B^-＜Z^-；
A．反應Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-中A元素化合價由+2價變?yōu)?3價，Z元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化性Z₂＞A³⁺，與已知相符合，故A正確；
B．Z在反應①中被氧化，在③中被還原，故B錯誤；
C．通過以上分析知，氧化性大小順序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故C正確；
D．通過以上分析知，還原性大小順序是A²⁺＞B^-＜Z^-＞X²⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氧化性、還原性大小的判斷，明確元素的化合價變化及氧化性和還原性大小的判斷方法即可解答，難度中等．