Question

13．如圖是海水提溴的流程圖；
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br₂ $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br^- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂
（1）海水濃縮的目的是提高Br^-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl₂ 還原劑為SO₂、Br^-．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備Cl₂，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．工業(yè)上利用反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制備氯氣，用單線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（3）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：b．
a．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價(jià)升降
c．氧化還原反應(yīng)的發(fā)生均對生產(chǎn)生活有益
d．電子轉(zhuǎn)移不可能發(fā)生在同一元素之間
（4）寫出SO₂與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 海水中含有Br^-，經(jīng)濃縮后通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br₂，在反應(yīng)后的溶液中通入二氧化硫，又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，
（1）海水濃縮的目的是提高Br^-的濃度，可節(jié)約原理和能源，結(jié)合元素化合價(jià)判斷；
（2）MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，1molMnO₂反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol，但參加反應(yīng)的4molHCl中只有2molHCl作還原劑，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制中H元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高；
（3）a．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)；
b．氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)升降，為氧化還原反應(yīng)的特征；
c．金屬的腐蝕也為氧化還原反應(yīng)；
d．電子轉(zhuǎn)移可能發(fā)生在同一元素之間，如氯氣與水的反應(yīng)；
（4）SO₂與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：海水中含有Br^-，經(jīng)濃縮后通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br₂，在反應(yīng)后的溶液中通入二氧化硫，又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，
（1）海水濃縮的目的是提高Br^-的濃度，可節(jié)約原理和能源，反應(yīng)中SO₂、Br^-被氧化，氯氣為氧化劑，SO₂、Br^-為還原劑，故答案為：濃度；Cl₂；SO₂、Br^-；

（2）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol，但參加反應(yīng)的4molHCl中只有2molHCl作還原劑，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
工業(yè)上利用反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制備氯氣，反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：1：2；；
（3）a．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故a錯誤；
b．氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)升降，為氧化還原反應(yīng)的特征，故b正確；
c．金屬的腐蝕也為氧化還原反應(yīng)，但均對生產(chǎn)生活無益，故c錯誤；
d．電子轉(zhuǎn)移可能發(fā)生在同一元素之間，如氯氣與水的反應(yīng)，故d錯誤．
故答案為：b；
（4）SO₂與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于海水的提純以及氧化還原反應(yīng)的考查，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的分析，難度不大．