【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入12滴酚酞溶液

滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)

請回答:

1以上步驟有錯誤的是填編號 。

2用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_________中。從圖中選填

3下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:_________填編號

A.酸式滴定管未潤洗

B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.滴定結(jié)束時仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

4滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4FeSO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題:

5除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為AOH3沉淀除去。已知AlOH3,若想將Al3+完全沉淀不考慮鈦離子的沉淀,則溶液的pH一定不能小于__________。時,即可認為完全沉淀

6TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。

7滴定終點的現(xiàn)象是___________________________

8滴定分析時,稱取TiO2摩爾質(zhì)量為M g·mol-1試樣w g,消耗c mol·L-1NH4FeSO42標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________。

【答案】

1①④⑤;2;3DE

4錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;

55;6TiCl4+x+2H2OTiO2xH2O+4HCl

7滴入最后一滴標準液后,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)?/span>紅色,且半分鐘不褪色

8

【解析】

試題分析:I、1滴定管用蒸餾水洗后,必須用氫氧化鈉溶液潤洗,故操作有誤;量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,錐形瓶不能潤洗,故操作有誤;滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色應該半分鐘內(nèi)部變色,再記錄液面讀數(shù),故操作有誤,故答案為:①④⑤

2氫氧化鈉應該用堿式滴定管,故選乙;

3A.酸式滴定管未潤洗,使得酸的濃度偏小,錯誤;B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡,導致氫氧化鈉溶液的體積偏小,酸的濃度偏小,錯誤;C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,對實驗結(jié)果無影響,錯誤;D.滴定結(jié)束時仰視滴定管,導致終了讀數(shù)偏大,氫氧化鈉溶液體積偏大,酸的濃度偏大,正確;E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶,導致氫氧化鈉溶液體積偏大,酸的濃度偏大,正確;故選DE;

4滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;

II.5根據(jù)AlOH3,若想將Al3+完全沉淀,即,則cOH-== ,因此cH+=,pH一定不能小于5,故答案為:5;

6TiCl4的系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒,TiO2xH2O的系數(shù)為1,HCl的系數(shù)為4;再根據(jù)O元素守恒,可知H2O的系數(shù)為2+x,故答案為:TiCl4+x+2H2OTiO2xH2O+4HCl;

7因為是用KSCN作指示劑,終點時NH4FeSO42不再反應,生成血紅色的FeSCN3,故答案為:滴入最后一滴標準液后,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)?/span>紅色,且半分鐘不褪色

8根據(jù)得失電子守恒,有:Ti3+Fe3+,故nFe3+=nTi3+=nTiO2=cV×10-3mol,其質(zhì)量分數(shù)為:=%,故答案為:%。

練習冊系列答案
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裝置C中盛放的液體是_______,氣體通過裝置C的目的是___________________。

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