Question

10．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），
（2）寫出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式：，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，X是一種氫化物，常溫下為液體．則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會(huì)形成酸雨．寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³（用“N_A”表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加判斷；
（2）①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物為H₂O₂，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，因?yàn)橄跛幔�稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO；
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨，且能與B反應(yīng)，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成F為硫酸，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，
故答案為：F；
（2）①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物是雙氧水，雙氧水的電子式是 ．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）①②③三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，故該酸是HNO₃，稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
II．（1）由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）二氧化硫通入氯水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）F為硫酸，在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)電子得失守恒可知，每產(chǎn)生1mol二氧化硫，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)產(chǎn)生二氧化硫的體積為11.2L（標(biāo)況下），即為0.5mol時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³，
故答案為：N_A 或6.02×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用、無機(jī)物推斷等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意對(duì)元素周期表的整體把握．