【題目】鋼鐵防護(hù)方法有多種,如圖中的方法描述正確的是
A.b為電源負(fù)極
B.該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C.電子流向:a→鋼鐵閘門(mén)→輔助電極→b→a
D.電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí),輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
從圖示可知,由于有外加電源,故此為外加電源的陰極保護(hù)法。
A、在外加電源的陰極保護(hù)法中,鋼鐵要做電解池的陰極,即a為電源的負(fù)極,則b為電源的正極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、在電解池中,電子由電解池的陽(yáng)極→電源的正極,電源的負(fù)極→電解池的陰極,即電子要由輔助電極→b、a→鋼鐵閘門(mén),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí),即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,則輔助電極要做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀(guān)察到的現(xiàn)象有___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O、___。
(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng):2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知:25℃ 時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5; H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7。
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時(shí)放出熱量19.6kJ能量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
②一定條件下,往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示:
催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點(diǎn)v( 正 )________v( 逆 )( 填“>”“<”或“=”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________KPa-2 。(保留兩位有效數(shù)字,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)一定條件下,CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍(xiàn)Ⅱ或曲線(xiàn)Ⅲ。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍(xiàn)Ⅲ時(shí),改變的條件是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬,
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由氯苯制取1,2,3,4一四氯己烷,步驟如下
(1)填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類(lèi)型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng),只需填寫(xiě)字母):①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________
(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________;
(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車(chē)尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時(shí)可大大降低重金屬的用量;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。
(3)也是常見(jiàn)配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。
(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
A.范德華力 B.離子鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○為Se, 為Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng),過(guò)氧化鈉固體增重___克。
(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí),測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。
(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算:
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干電池是日常生活中常用的電池,原料為Zn和MnO2。某工廠(chǎng)用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。
(2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開(kāi)始沉淀的pH如表所示,則加入X后,溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
離子 | 開(kāi)始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生產(chǎn)過(guò)程中除礦石外,還有哪些原料需要購(gòu)買(mǎi)?____________(填化學(xué)式)。
(4)若要從步驟Ⅳ的過(guò)濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O),則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
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