Question

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是______．
A．鋁合金　　　　　 B．青銅　　　　　　C．生鐵　　　　 D．鋼
（2）檢驗(yàn)上述黃色溶液中陽(yáng)離子的方法是______．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；
（2）Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe（SCN）₃，可取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe³⁺，
故答案為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe³⁺；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl₂反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al A1₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al A1₂O₃+2Fe；
（5）D與L的反應(yīng)為Al₂O₃和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO₂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
分析：A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為S，則F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，I為FeSO₄，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應(yīng)，則L為NaOH，與Al₂O₃反應(yīng)生成J，J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應(yīng)生成Al₂（SO₄）₃，即K為Al₂（SO₄）₃，M為Al（OH）₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．