常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)


解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A項(xiàng)正確；溶液的總體積為20 mL，此時(shí)應(yīng)為10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)所示的溶液呈堿性，由圖像可知，c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　AC


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

a．NH4HCO3  b．NH4A

c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D．海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列10種物質(zhì)：①明礬�、谙摇、坌√K打

④SiO2�、菟ＡА、蘧垡蚁┧芰稀、逤aO�、郙nO2

⑨漂白粉�、釮ClO

(1)屬于純凈物的是______________，其中屬于金屬氧化物的是________，屬于堿性氧化物的是____________，屬于酸式鹽的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。

(2)屬于混合物的是__________，其中屬于溶液的是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽。火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．火星上的水中肯定不含SiO

B．水是共價(jià)化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物

D．硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．60周年國(guó)慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

(2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO

E．CH3COO－　F．Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如

酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物

H＋　　　＋　　[OH]－　—→　HOH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


M g、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4．4 8 L。下列推斷中不正確的是（    ）

A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0．2 mo1   

  B．參加反應(yīng)的HC1為0.4．mol

  C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0．4 mo l電子

  D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2mo l H2 

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