【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出來(lái)的熱量就是中和熱

C.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑可以在常溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：

D.某反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小

【答案】C

【解析】

甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，該項(xiàng)中水的狀態(tài)不合理，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量為中和熱，該項(xiàng)中未說(shuō)明生成水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C. 催化劑降低反應(yīng)活化能，可在常溫下發(fā)生，減少污染，故C正確；

D.反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是___和____。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。

Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

K1=4.31×10－4

K2=5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4-

H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-

K1=7.52×10－3

K2=6.23×10－8

K3=2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4Ba2＋＋SO42-

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3Ba2＋＋CO32-

2.58×10－9

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。

（2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度

D．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)

B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時(shí)：

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的（ ）

A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開(kāi) 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng)：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

（3）25℃時(shí)，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_____先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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同步練習(xí)冊(cè)答案