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【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以鐵和濃HNO3為原料生產硝酸鐵

D. 用碳來還原氧化鐵

【答案】A

【解析】試題分析:A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料,反應物全部轉化為產物,原料利用率為100%,故A正確;B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應,有副產品HCl生成,原料利用率不為100%,故B錯誤;C.以鐵和濃硝酸為原料生產硝酸鐵,因有有毒氣體二氧化氮生成,反應物沒全部轉化為所需產物,故C錯誤;D.用碳來還原氧化鐵,反應中有副產物CO生成,反應物沒全部轉化為所需產物,故D錯誤;選項A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在分析化學中,NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑,用于物質的分離和提純。已知:NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考慮溶液體積變化,當反應開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通入NH3的體積(標準狀況)為(

A.112mL B.224mL C.118.72 mL D.201.6 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中化合物的性質比較,不正確的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 穩(wěn)定性:PH3H2SHCl

C. 堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D. 非金屬性FOS

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1已知:2SO2(g+O2(g2SO3(gΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g+O2(g2NO2(gΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g+SO2(gSO3(g+NO(gΔH= kJ·mol-1

(2一定條件下將NO2與SO2以體積比21置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為51,則NO2的轉化率 =

(3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g+2H2(gCH3OH(g。CO在不同溫度下的平衡

轉化率與壓強的關系如圖(2所示。該反應ΔH 0(填。實際生產條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。

(4依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖(3所示的原電池裝置。

該電池工作時,OH- 極移動(填。

該電池正極的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甲烷、乙烯、乙、乙酸的說法中,不正確的是

A.乙烯可以使水褪色發(fā)生加成反應

B.甲烷和氣光照條件下反應,反應類為取代反應

C.與金鈉的反應比較激烈

D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:提高鐵的浸出率。 。

2“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO,該反應的離子方程式為 。

3為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

若SnCl2不足量,則測定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)

若不加HgCl2,則測定的Fe3+ 。

4可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3+。產生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

a.氧化: ;

b.沉淀: ;

c.過濾,洗滌;

d.烘干,研磨。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含同一元素的常見物質A、B、C,有如下轉化關系(條件未標注):

(1)當甲是KOH時,白色沉淀B為_____________。

(2)當甲為H2O時,氣體B為______________。

(3)當A為Na時,單質甲為________________。

(4)當A為NH3時,氣體單質B為_______________。

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