Question

15．關(guān)于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是（　　）

• A． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• C． HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度
• D． c （H⁺）+c（H₂CO³）=c （OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉中存在物料守恒，n（Na）=n（C），碳元素的存在形式之和濃度等于鈉離子濃度；
B．溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性；
D．溶液中物料守恒和電荷守恒計算分析判斷選項中離子濃度關(guān)系；

解答 解：A．碳酸氫鈉中存在物料守恒，n（Na）=n（C），c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），故B錯誤；
C．碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度，故C正確；
D．物料守恒c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），代入電荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），計算得到c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c （OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解原理，電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．