Question

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為

5.9g

g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

攪拌

．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是

100

 mL．
（4）該同學(xué)實(shí)驗中明顯缺少的一步操作是

改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求

小

（填“大”或“小”）了．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=CVM計算氯化鈉的質(zhì)量；
（2）攪拌能加速固體的溶解；        
（3）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進(jìn)行定容；    
（5）根據(jù)C=

n

V

判斷誤差．

解答：解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9g；         
（2）為了加速固體的溶解可以采用攪拌的方法，故答案為：攪拌；         
（3）實(shí)驗室有100mL的容量瓶，所以應(yīng)該使用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進(jìn)行定容，定容的操作方法是：用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊，故答案為：改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊；    
（5）根據(jù)C=

n

V

知，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏小，故答案為：小．

點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶的選取規(guī)格、誤差大小的判斷方法，為易錯點(diǎn)．