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5.下列實驗事實:
①常溫下S為固體,而Cl2為氣體;
②Cl2與H2混合,強光照射劇烈反應,而S與H2反應需較高溫度;
③Cl2與Fe反應,Cl2生成FeCl3,而S與Fe生成FeS;
④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸;
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
能說明Cl的非金屬性比S強的事實有( 。
A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②③④⑤

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學性質的角度判斷,Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質無關.

解答 解:①常溫時硫是固體,而氯氣為氣體,都是物理性質,與非金屬性無關,所以無法說明非金屬性的強弱,故錯誤;
②Cl2與H2混合,強光照射劇烈反應;而S與H2反應需較高溫度,說明Cl2與H2化合時容易發(fā)生,則Cl的非金屬性比S的強,故正確;
③非金屬單質與金屬單質反應,生成產物的化合價越高,則非金屬單質的氧化性越強,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金屬性比S的強,故正確;
④比較元素的非金屬性應用元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較,不能根據氫化物的酸性強弱比較,例如鹽酸的酸性比氫硫酸強,非金屬性:Cl>S,但HF溶液的酸性比HCl弱,但非金屬性:F>Cl,不能說明非金屬性的強弱,故錯誤;
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S,說明氯氣的氧化性比S強,單質的氧化性越強,非金屬性越強,所以能證明Cl的非金屬性比S的強,故正確;
則正確的有②③⑤;
故選C.

點評 本題考查非金屬性的比較角度,題目難度不大,注意把握比較非金屬性的方法,非金屬性屬于化學性質,與物理性質無關,解答時注意抓住反例證明.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.航天發(fā)射的運載火箭常用燃料肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,火箭部分構件采用鈦合金材料,回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N(填元素符號),1molN2H4分子中所含σ鍵的數目為5NA
(2)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其未成對電子數為2.
(3)H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構型為V形,其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化,H2S和H2O2的主要物理性質如下表,造成二者物理性質差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵,沸點高于硫化氫的,H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵,H2O2在水中的溶解度大于H2S的.
熔點/K沸點/K水中溶解度(標準狀況下)
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
(4)氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂大于(填“大于”或“小于”)氧化鈣,其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑.
(5)立方氮化硼的晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點的原子的配位數為4,若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(設NA為阿伏伽德羅常數的數值).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置.下列說法錯誤的是( 。
A.鋅是負極,電子從鋅片經導線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.如果將硫酸換成橙汁,導線中不會有電子流動
D.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質的制備,符合工業(yè)生產實際的是( 。
A.工業(yè)上煉鐵時,常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B.工業(yè)上用接觸法制硫酸,在接觸室里制出硫酸
C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅
D.工業(yè)上主要從海水中提取碘

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質中,含有共價鍵的離子晶體是( 。
A.MgCl2B.SO2C.I2D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物
③化學鍵斷裂過程中,一定發(fā)生了化學變化
④晶體中含有陰離子,一定含有陽離子;晶體中含有陽離子,不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵
⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測其熔化狀態(tài)下能否導電.
A.①④⑦⑧B.③④⑦⑧C.②⑤⑧⑨D.④⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律.
Ⅰ.甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究.已知A是強酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成.

(1)甲同學設計實驗的理論依據是強酸制弱酸
(2)寫出選用的物質:AHNO3,BCaCO3,CNa2SiO3(填化學式)
(3)燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(4)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹,應在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應盛放
碳酸氫鈉溶液(填試劑名稱),目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾
Ⅱ.丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.
(5)A處的實驗現象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色;寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質是NaCl和KCl
(6)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性:Cl2>Br2>I2,你認為合理嗎不合理(填“合理”或“不合理”),理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C.蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),工業(yè)上合成氨常在高壓下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)⑧形成的單質與水反應的離子方程為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,.
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c(填編號)
a.原子的得電子的能力               b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d.單質的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④(填編號)
①熔點很高       ②可以導電       ③不存在單個分子      ④具有空間網狀結構
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1

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