在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

A

【解析】

試題分析：一定條件下的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各生成物的濃度冪的積與各反應(yīng)物的濃度冪的積的比是個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝，正確；B．如果改變的條件是溫度，平衡常數(shù)K改變，若改變其它條件，平衡常數(shù)K不變，錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度沒變，平衡常數(shù)也不變，錯(cuò)誤；D．溫度未改變，平衡常數(shù)不變；錯(cuò)誤�？键c(diǎn)

考點(diǎn)：考查外界因素與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）人體內(nèi)的鐵不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給人補(bǔ)充所需鐵元素時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí) ，②中的Fe3+作 劑。

（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ ”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作 劑，

具有 性；某同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是 （填字母）。

a．KI溶液 b．碘水、淀粉 c．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+的個(gè)數(shù)為0．02 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達(dá)到平衡，生成0.4 mol C，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列說(shuō)法正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極

B．Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）x的化學(xué)式是 ，H的化學(xué)式是 。

（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式 。

（3）要工業(yè)上實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是 。

（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種常見化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W > X >Y

B．M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>M

C．X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級(jí)強(qiáng)地震。福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)有碘－131和銫—137，碘－131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘－131輻射的藥物碘片。

（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

那么三種元素C的元素符號(hào)為____________，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型__________。

（2）F、Cl、Br與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為________�；鶓B(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 _____ 。

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______ __。

（4）測(cè)定氣態(tài)氟化氫分子量總大于20，你認(rèn)為可能的原因?yàn)? 。

（5）碘—131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，該晶胞中含有________個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，每個(gè)K＋緊鄰________個(gè)I－。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

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