【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應(yīng)II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A．反應(yīng)I：氧氣作氧化劑，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)和N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I：1molNH4+轉(zhuǎn)化為1molNO3-，反應(yīng)II：1molNO3-消耗NH4+，兩個(gè)反應(yīng)中消耗的廢液不同，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律(3×I+II)/2即可得到4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號(hào)）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無(wú)色物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)溴乙烷屬于烷烴。（______）

(2)鹵代烴屬于有機(jī)化合物，都易燃燒。（______）

(3)鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。（______）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B. CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化

C. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2mol硫被氧化 D. SO2是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸

D. A、B、C中有一種金屬且為B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　　③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)寫出：　　

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化物的是（ ）

A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是( )

A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)降低了溫度

D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )

A.干燥的B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D.以上三項(xiàng)均須要求的

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