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世界60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:

   ①把貝殼制成生石灰;②在海水中加人生石灰，過濾，洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸

  反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。

  下列說法正確的是

    A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

    B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型

    C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度

    D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，同學們提出了不同方法．請你參與他們的討論：
方法 是否正確 簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 （一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 （二） （三）
你認為最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟
；
（二）
不正確
不正確
；
（三）
能源消耗大，不經濟
能源消耗大，不經濟
；
（四）
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
向太陽光蒸發(fā)濃縮后的海水中，加入沉淀劑
．
（2）框中加入的試劑①應該是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化學式”）；加入的試劑②是
HCl
HCl
（填“化學式”）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為：
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

 (1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)試劑②可以選用________，其反應的離子方程式為_________________________

________________________________________________________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為____mg·L－1，若某工廠每天生產1.00t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期化學一輪復習《從海水中獲得化學物質》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)試劑②可以選用________，其反應的離子方程式為_________________________
________________________________________________________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為____mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《從海水中獲得化學物質》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

 (1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)試劑②可以選用________，其反應的離子方程式為_________________________

________________________________________________________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為____mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為________L。

 

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科目：高中化學 來源：重慶市期末題 題型：填空題

地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用。海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景。 
 （1）下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是___________
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
（2）從海水中提取溴單質，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是                                 。
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可選用                ，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應          ，①后能分離得到Mg(OH)2的方法是               。試劑②可以選用              ，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產生鎂和氯氣該反應的化學反應方程式為                                    。

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