Question

下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作，能達(dá)到目的是（　　）

• A、將58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol?L^-1的NaCl溶液
• B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol?L^-1鹽酸
• C、將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• D、將78g Na₂O₂溶于水得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的體積不等于1L；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，依據(jù)C=

n

V

分析；
D．依據(jù)Na₂O₂～2NaOH，計算78g Na₂O₂溶于水生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=

n

V

分析解答．

解答： 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L^-1，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，c=

n

V

=

1mol/L

1L

=1mol/L，故C正確；
D.78g Na₂O₂溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積．