Question

19．“比較“是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．
如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂
（2）當2molSO₃參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干所給的過氧化鈉的反應來書寫；
（2）根據(jù)化合價升降情況來確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，當生成亞硫酸鈉時，不會產(chǎn)生氧氣．

解答 解：（1）根據(jù)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根據(jù)反應2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，該反應中化合價升高值=化合價降低值=2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以當2mol SO₃（g）參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：2；
（3）根據(jù)反應2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成，
故答案為：最高．

點評 本題是一道氧化還原反應知識題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度不大．