【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入的最佳試劑是

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

【答案】C

【解析】

氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵,因此為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入KSCN溶液,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等,為綜合利用,對其進行如下處理,制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

相關數(shù)據(jù)如下:

Kb(NH3·H2O)

1.8×10-5

溶解度/g

10℃

30℃

50℃

Ksp[A1(OH)3]

1.3×10-33

(NH4)2SO4

73.0

78.0

84.5

Ksp[Fe(OH)2]

8.0×10-16

FeSO4·7H2O

40.0

60.0

Ksp[Fe(OH)3]

4.0×10-38

|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

18.1

24.5

31.3

(1)酸浸過程中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是_______________。

(2)濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。

(3)已知加入氨水前,溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L,加人氨水后,溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產(chǎn)生沉淀,則溶液中的pH不能超過_______,此時溶液中n(NH3·H2O):n(NH4+)≤_____________;若調(diào)節(jié)溶液pH為5,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是_________________。

(4)由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時,為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出,須先向濾液②中加人適量的______________,再蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù).
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放,對煤炭進行處理(填專有名詞),同時對燃煤的煙氣進行處理(填專有名詞),防止造成霧霾天氣.
②含鉻元素的廢水必須治理達標.某興趣小組處理含Cr2O72的廢水的方法是用(NH42Fe(SO42將其還原為Cr3+ , 再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3 . 寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3的離子方程式:;該方案處理后的廢水中因含有大量元素,導致水體富營養(yǎng)化.
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合,在適當條件下反應可獲得CH4 . 寫出該反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】剛裝修好的房子須通風換氣一段時間后方可入住,其原因是裝修材料會揮發(fā)出一些有毒物質(zhì),這些物質(zhì)不可能是( )
A.甲醛
B.苯
C.甲苯
D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì),其晶狀結(jié)構(gòu)如左下圖所示;構(gòu)成晶體的微粒均是S8分子,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

(2)S8分子中,硫原子之間形成的化學鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)已知正交硫的熔點為112.8 ℃,沸點為444.6 ℃,硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體,構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

(4)已知:S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比,相對比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時,發(fā)生________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(5)已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核反應不僅能發(fā)電也能制造元素。2016 年初國際上確認,利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117118 四種新元素,填補了目前元素周期表的空白,其中113 號元素與Al 元素處于同一主族。下列說法正確的是

A.核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化

B.115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C.117 號元素與FCl、Br、I均處于VIIA

D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是(  

A.堿性:NaOH>AlOH 3B.酸性:HClO4>HIO4

C.相對原子質(zhì)量:Ar>KD.穩(wěn)定性:H2O>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。

(1)磷元素位于周期表的______區(qū),基態(tài)磷原子價層電子排布圖_______。

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。

(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),磷原子雜化方式為______,3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為___。P4易溶于二硫化碳,難溶于水,原因是___________。

(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為______,F(xiàn)e、P、O電負性由大到小的順序是____________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu),阿伏伽德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,B與P最近距離為______cm(列出計算式即可),估測該晶體的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時,溶液中SO42d移動

C. c為負極,發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中,溶液中SO42濃度基本不變

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