Question

常溫下，各1L的 0.1mol?L^-1的HX溶液與0.1mol?L^-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A、HX為一種弱酸，ROH為弱堿
• B、a、b兩點由水電離出c（H⁺）均為10^-12mol?L^-1
• C、兩溶液等體積混合：c（X^-）=c（R⁺）+c（ROH）
• D、兩溶液等體積混合：c（R⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強酸；
B、堿溶液PH=12，酸溶液PH=2，結合溶液中離子積常數計算水電離出氫離子濃度；
C、等體積混合恰好反應生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒；
D、等體積混合恰好反應生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性；

解答： 解：A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強酸，故A錯誤；
B、堿溶液PH=12，氫離子是水全部電離出的，酸溶液PH=2，溶液中氫氧根離子是水電離出的和水電離出氫離子濃度相同結合溶液中離子積常數計算水電離出氫離子濃度為10^-12mol/L，故B正確；
C、等體積混合恰好反應生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒為c（X^-）=c（R⁺）+c（ROH），故C正確；
D、等體積混合恰好反應生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（X^-）＞c（R⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了圖象分析，弱電解質的判斷，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．