NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7gOH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧氣分子的數(shù)目；
B、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)；
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的離子數(shù)．
解答： 解：A、64g氧氣的物質(zhì)的量為2mol，含氧分子數(shù)為2NA，故A正確；
B、1.7g氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，所含的電子數(shù)為NA，故B正確；
C、49g硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子和1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和稀鹽酸反應(yīng)         CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、銅和稀硝酸反應(yīng)             3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、金屬鈉和水反應(yīng)             Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng)       A12O3+2OH-═A1O2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
Y
MXZ
A、鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B、由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C、Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D、M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有的原子數(shù)目為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、100mL 0.1mol?L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，48 g 03含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品．下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡(jiǎn)要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
（1）設(shè)備A的名稱是
 
，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到
 
℃（填具體溫度），使
 
分離出來(lái)，循環(huán)使用的氣體有
 
．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示過程③和④中的總反應(yīng)過程
 
．
（5）已知：4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O，以此設(shè)計(jì)的氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉淀46.6g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A、A、B、C的濃度不再變化
B、混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B
D、C的生成速率與C的分解速率相等

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