8．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
D．25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

分析 A、向稀醋酸中加入醋酸鈉，導(dǎo)致醋酸根的濃度增大；
B、25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨；
C、氯化銀的溶解度大于碘化銀；
D、硫化氫是弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、向稀醋酸中加入醋酸鈉，導(dǎo)致醋酸根的濃度增大，故醋酸的電離被抑制，則醋酸的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故pH小于7，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銀的溶解度大于碘化銀，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-），故C正確；
D、硫化氫是弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度，故導(dǎo)電能力前者小，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡的移動(dòng)、酸堿混合后pH的計(jì)算和判斷以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
D．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)．G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)．圖1是G的一種合成路線：

已知：
①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
②
③同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的名稱是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是氫氧化鈉溶液、加熱．
（3）由B生成N的化學(xué)方程式為．
（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖2．則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基．
（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰．
（6）寫(xiě)出用2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫(xiě)出鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃時(shí)，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
B．稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH-）為原來(lái)的$\frac{1}{10}$
C．pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
D．將等物質(zhì)的費(fèi)的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用于判斷溶液酸堿性的方法有很多，下列能夠說(shuō)明溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液B．常溫下能夠使甲基橙顯黃色的溶液
C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

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