Question

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	○
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）在這些元素中，

 

（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；

 

是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中

 

酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是

 

．
（3）從⑤到?的元素中，

 

原子半徑最小．
（4）比較⑤與⑥的化學性質，

 

更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論）．

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si，⑨為P、⑩為S，?為Cl，?為Ar，
（1）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答；
（2）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減�。�
（4）根據(jù)元素金屬性強弱的判斷方法思考．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si，⑨為P、⑩為S，?為Cl，?為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑；所以，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則最活潑的非金屬元素是VIIA族F元素，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：F；Ar；
（2）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，
故答案為：HClO₄；Al；
（3）⑤到?的元素為同周期，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑最小為Cl，故答案為：Cl；
（4）⑤與⑥為同周期的鈉和鎂，根據(jù)同周期元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會就消失，而鎂沒有明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑，
故答案為：把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會就消失，而鎂沒有明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，題目難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，側重對基礎知識的鞏固．