在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）

 

 

D

【解析】A中,隨著的增大,氫氣含量增多,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,B錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,容器體積不變,則混合氣體的密度減小,D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

　

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

 

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是 。

A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

B.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動

D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的 極連接。化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

 

下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L

C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 。

A.及時分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

(3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是（ ）

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得電子能力最強

C.最易失去的電子能量最高

D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列說法中,不正確的是（ ）

A.a=4

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.S2是還原劑

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化合物的命名中正確的是（ ）

A.H2CCH—CHCH2 1,3二丁烯

B. 1甲基1丙醇

C. 甲基苯酚

D. 2乙基1丁烯

 

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同步練習(xí)冊答案