8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4 L

分析 A、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應來分析；
D、標況下HF為液體．

解答 解：A、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉反應后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，則濃硫酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應，氧由-1價歧化為-2價和0價，故0.1mol過氧化鈉反應后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C正確；
D、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其在標況下的體積，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在200℃時，7.1g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質(zhì)量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）回答下列問題
-O H的名稱羥基；羧基的電子式；異丙基的結構簡式-CH（CH3）2．
（2）分子式為C5H12O，能與鈉發(fā)生反應生成氣體，符合此條件的同分異構體有8種；
醇在一定條件下可以發(fā)生氧化反應和消去反應，符合C5H12O的醇不能發(fā)生消去反應的是（CH3）3CCH2OH，（寫結構簡式），不能發(fā)生氧化反應的是（CH3）2COHCH2CH3（寫結構簡式）；符合C5H12O，發(fā)生消去反應生成的烯烴有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)幾種常見酸堿指示劑變色的 pH 范圍：（1）甲基橙 （2）石蕊 （3）酚酞，現(xiàn)用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相近的CH3COOH 溶液時，上述指示劑（　　）
A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數(shù)比為1：1的離子化合物．由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應，生成淡黃色固體．下列說法中不正確的是（　�。�
A．最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
B．X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
C．XW3可是濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D．Y與X屬于同一周期，與Z屬于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自然界中三種單萜的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．①、③互為同分異構體B．②的分子式為C10H18O
C．①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．①、②、③都能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如圖所示，則下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C25H24
B．最多可能有5個碳原子在同一直線上
C．該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上
D．該有機物能使酸性高錳鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為（　�。�
A．蒸餾B．冷卻結晶C．重結晶D．蒸發(fā)結晶

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