Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． SO₂使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO₂的漂白性
• B． 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
• C． 元素周期表有18列，就有18個族
• D． SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質

Answer 1

分析 A．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，起還原作用，與其漂白性無關；
B．完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物；
C．元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；
D．水溶液導電必須有自由移動的離子，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，該化合物必須能自身電離出離子，非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．

解答 解：A．SO₂使品紅褪色，體現(xiàn)SO₂的漂白性，二氧化硫具有還原性與酸性的高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸，離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，與其漂白性無關，故A錯誤；
B．完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故B正確；
C．元素周期表共有18個縱行，但含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，故C錯誤；
D．SO₂的水溶液能導電，是因SO₂和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導電，發(fā)生電離不是SO₂本身，故SO₂屬于非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的性質、化學鍵、周期表、電解質，為高頻考點，二氧化硫為非電解質為易錯點，注意二氧化硫的還原性、漂白性及酸性氧化物的性質，題目難度不大．