下列離子方程式正確的是 (　　)

A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng) HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是(　　)

①升高溫度�、诩尤胝呋瘎、墼龃蠓磻�(yīng)物濃度

④增大壓強(qiáng)

A．只有①②③                          B．只有①②④

C．只有①③④                          D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

 


　

A．

往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

　

B．

往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

　

C．

升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

　

D．

25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.1

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實(shí)驗(yàn)編號）；

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實(shí)驗(yàn)編號）。

 (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

 


（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO

C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D．Na＋、HCO、K＋、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于

過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式              

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ；

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式                            

（4）A的化學(xué)式為                         

（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4,反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用電石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）為原料制備氯酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

     

幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系

溫度

0

10

20

30

40

S(CaCl2)/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca(ClO3)2]/g

209

S(KClO3)/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

（1） 化灰池中CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）在80℃氯化時(shí)產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學(xué)方程式為                        ；除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是                                    。

（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是                                  。

（4）濾渣中的成分主要是                        （寫化學(xué)式）；從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是               、              、洗滌、烘干。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3     B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC14可用于鑒別溴水和碘水     D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案