Question

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的五種電解質溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₄Cl    ⑤NaCl
（1）上述五種溶液的pH由小到大的順序是①③④⑤②（填序號，下同）．
（2）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是④．
（3）將上述溶液稀釋相同的倍數(shù)時，pH不變的是⑤．

Answer 1

分析 濃度均為0.1mol•L^-1的五種電解質溶液中，①HCl是強酸，②NaOH是強堿，③CH₃COOH是弱酸，④NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，⑤NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，據(jù)此分析．

解答 解：（1）HCl是一元強酸，CH₃COOH是一元弱酸，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，但酸性比醋酸弱，NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，NaOH是強堿，所以相同濃度的上述溶液，pH由小到大的順序為①③④⑤②，故答案為：①③④⑤②；
（2）鹽酸、醋酸和氫氧化鈉會抑制水的電離，氯化鈉對水的電離無影響，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，能夠水解，速進水的電離，故答案為：④；
（3）鹽酸、醋酸溶液稀釋時，其氫離子濃度減小，溶液pH增大，氫氧化鈉溶液稀釋時，氫氧根離子濃度減小溶液pH減小，氯化銨溶液稀釋，溶液酸性減弱，溶液pH增大，氯化鈉溶液顯中性，加水稀釋，pH不變，故答案為：⑤．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等，難度中等，注意影響水的電離平衡移動的因素與影響弱電解質電離平衡移動的因素相同．