實(shí)驗(yàn)中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑除去粗鹽中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)。下列除雜試劑添加順序不合理的是
A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液
D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液
D

試題分析：除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去，所以碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去，因此D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是 （  ）
A．通過(guò)焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B．加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，試樣一定有NH
D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號(hào)）。
A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)分別是______________、_______________、_______________。
（3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________________（填化學(xué)式）。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為_(kāi)_______％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D．分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

選擇下列物質(zhì)分離和檢驗(yàn)方法，將其選項(xiàng)填在橫線上。
A．萃�。�B．升華；C．結(jié)晶；D．分液；E．蒸餾；F．層析；G．過(guò)濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物          。
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀          。
（3）分離水和汽油的混合物          。
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可鑒別K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四種物質(zhì)的溶液的是
A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是        、        、        。
(2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到                  ，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)往溶液中加入                。
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？     。為什么？                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用到鐵架臺(tái)和單孔膠塞的個(gè)數(shù)分別為
A．1個(gè)和2個(gè)B．2個(gè)和2個(gè)C．2個(gè)和3個(gè)D．2個(gè)和4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
A + B
無(wú)明顯現(xiàn)象
②
B + D
有無(wú)色無(wú)味氣體放出
③
C + B
有白色沉淀生成
④
A + D
有白色沉淀生成
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）
A              B            C               D                   
（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   
寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式                                   

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