向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度．
解答： 解：（1）向100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為
c（Ag+）=
0.018
2
=0.009 mol/L，
c（Cl-）=
0.02
2
=0.01mol/L，
Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時Cl-過量，過量濃度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L，答：沉淀生成后溶液中Cl-的濃度為1×10-3mol/L；
（2）Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，則：c（Ag+）=
1.0×10-10
0.001
=1.0×10-7mol/L；答：沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1×10-7mol/L．
點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸可表示為：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知：FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
則1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應(yīng)熱等于（　�。�
A、-130.3kJ?mol-1
B、-1310.2kJ?mol-1
C、-1179．kJ?mol-1
D、-853kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3mol氧分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列問題．
（1）用10%（密度為1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需
 
g10%（密度為1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），需加
 
mL水進行稀釋．
②量�。河�
 
mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體
 
相切，然后倒入燒杯里，用
 
mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用
 
（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是
 
．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量，因此葡萄糖對人體的健康尤為重要，試根據(jù)你已有知識，回答下列問題：
（1）糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康，某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識，設(shè)計實驗用某病人的尿液作了實驗，發(fā)現(xiàn)做實驗的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀，從而得出結(jié)論，該病人尿液中含葡萄糖，該病人患有糖尿病，現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈，最好使用下列的
 

A．乙醛溶液        B．濃硝酸溶液          C．稀鹽酸溶液          D．稀硝酸溶液
（2）能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A．糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只有一個醛基               
D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單的物質(zhì)
（3）我們將連有4個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），具有一定的光學(xué)活性，請你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①50mL蒸餾水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分別加入過量的AgCl固體，所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是（　　）
A、④③②①B、①③②④
C、①②③④D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
 （填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q=65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L．min）
e．平衡時，容器中的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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