【題目】.1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣,請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

2Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)_______,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。

.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下:Ka(CH3COOH)1.7×105;H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107、Ka25.6×1011

1)①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液,

pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

2)某溫度下,將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中ab、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,則在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液pH=______。

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2或合并寫 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) 沉淀溶解,溶液澄清 HCO3-+H2OH2CO3+OH- d c a b bca 11

【解析】

Ⅰ.(1)NH4Cl水解,溶液呈酸性,鎂條與氫離子反應(yīng)放出氫氣;

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,加入濃的NH4Cl溶液,銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。

Ⅱ. (1)①碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性;

②氫氧根離子濃度越大,溶液的pH越大,水解程度大的陰離子對應(yīng)的堿性越強,據(jù)此回答;

(2)酸抑制水電離,酸電離出的氫離子濃度越大,對水電離的抑制作用越強;

(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,Kw= c(H+)×c(OH),則在該溫度下Kw=10-12。

Ⅰ.(1)NH4Cl水解,溶液呈酸性,將Mg條放入濃NH4Cl溶液中,鎂條與氫離子反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑;

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子生成一水合氨,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,Mg(OH)2固體溶解,所以觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解,溶液澄清;

Ⅱ.(1)碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性,碳酸氫根離子水解方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
②物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液,c、d是強堿,氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大,所以pH大,ab中陰離子水解,導(dǎo)致溶液顯示堿性,醋酸鈉根離子的水解程度小于碳酸根離子,所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉,即pH由大到小的順序是:dcab;

(2)酸抑制水電離,酸電離出的氫離子濃度越大,對水電離的抑制作用越強,a點的pH最小,酸性最強,水電離程度最小,b、c點的pH相等,水電離程度相同,所以a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為b=c>a;

(3)在t℃時,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合,氫氧化鈉過量,c(OH)=0.1 mol·L-1,在t℃時Kw=10-12,c(H+)=10-amol·L-11,pH=11。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團

B. 分枝酸的分子式為C10H10O6

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:

回答下列問題:

1)美托洛爾分子中含氧官能團的名稱是_____。

2AB的反應(yīng)類型是____,G的分子式為____

3)反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為_______。

4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為____

5B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種,其中苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_____

64-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任用)。

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【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的H > 0

B.達平衡時,v(H2)= v(CO2)

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數(shù):CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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【題目】1)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

①若開始時開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕(填析氫吸氧

②若開始時開關(guān)Kb連接,則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______;根據(jù)此時的裝置,判斷下列說法正確的是_____(填序號)

a. 溶液中NaA極移動

b. A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c. 反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

2)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極(填),該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO40.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole,且電解池的電極均為惰性電極,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L。體積分別為HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持+=100mL,、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.ab過程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強堿

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【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖,下列說法錯誤的是(

A.鋅片為負極,且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極,銅不易失電子而受到保護

D.溶液中陽離子向極移動,且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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【題目】AB、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________

(3)C中作負極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(氧化還原”),AFe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(“>”“<”“=”)。

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