含有NA個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：n（O）=
NA
NA/mol
=1mol，n（H3PO4）=
1mol
4
=0.25mol，
故答案為：0.25mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 
．裝置Ⅲ中儀器D在實驗中的作用是
 
．
（2）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）．甲同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是
 
．
乙同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置作簡易改進（不改變儀器裝置）也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集SO2等氣體，改進的方法是
 
，利用Ⅱ裝置再作簡易改進（不改變儀器裝置）也可以收集SO2等氣體，改進的方法是
 
．
（3）利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）．如設(shè)計實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2則在A中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
．觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1
B、①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1
C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量
D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列問題．
（1）用10%（密度為1.01g?cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需
 
g10%（密度為1.0lg?cm-3）的NaOH溶液，其體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），需加
 
mL水進行稀釋．
②量�。河�
 
mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體
 
相切，然后倒入燒杯里，用
 
mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用
 
（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol?L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是
 
．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項，下同）
 

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強
B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少且pH增大的是（　�。�
A、CaCl2溶液．
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進行皂化反應(yīng)的步驟如下：
（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
 
．
（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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