下列說(shuō)法正確的是    
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
C

試題分析：氯化銨水解促進(jìn)水的電離，醋酸是酸，抑制水的電離。A不正確，前者由水電離出的c(H+)為10－5 mol/L；醋酸在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)電離，即氫離子的個(gè)數(shù)是增加的，因此B不正確，應(yīng)該是c1＞10c2；C中氫離子濃度是10－13 mol/L，即溶液顯堿性，可以大量共存，C正確；D不正確，因?yàn)椴环想姾墒睾�，�?yīng)該是c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，濃度較大。需要熟練掌握相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，更重要的是能夠靈活運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。尤其是選項(xiàng)B，不易理解和掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（   ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的
A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 取少許廢液觀察，為無(wú)色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡
根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是
A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋
B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－
D．由水電離的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng)
離子
要求
A
K＋、、Cl－、
c(K＋)<c(Cl－)
B
Fe3＋、、I－、
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
、Al3＋、SO42－、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào))
①；                              ② ；
③c（H+）和c（OH-）的乘積        ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E     ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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