已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)不加熱就能發(fā)生．
解答： 解：因反應(yīng) 2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件．該反應(yīng)是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系．解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、由CH4（g）制取1mol CH3OH（l）所放出的熱量為126kJ
B、甲醇的燃燒熱為764kJ?mol-1
C、80g甲醇完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1910kJ
D、反應(yīng)②在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、淀粉
C、纖維素D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A、嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-．下列說法正確的是（　�。�
A、X的非金屬性比Y的強(qiáng)
B、X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)
C、Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、某溶液中通入Z的單質(zhì)，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量為0.20mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
A、6.4gB、8.0g
C、8.4gD、9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
B、酸堿中和滴定時(shí)，未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響
C、向某溶液中加入足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀說明有SO42-
D、在無色溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩靜置，下層溶液顯紅棕色說明有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（創(chuàng)新探究）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持
 
（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是
 
．
（2）若用此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你
 
（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡述操作過程．
 

①紫色石蕊試液　�、诜犹囈骸　、奂谆仍囈孩苷麴s水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙．

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同步練習(xí)冊答案