Question

【題目】溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）
B.保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 達到平衡時，則此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L
D.相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 達到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）= =0.0016 molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B、升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 大于圖表中PCl3濃度= =0.1mol/L，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯誤；
C、平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol；

	PCl5（g）		PCl3（g）	+	Cl2（g）
起始量（mol/L）	0.5		0		0
變化量（mol/L）	0.1		0.1		0.1
平衡量（mol/L）	0.4		0.1		0.1

平衡常數(shù)K= =0.025，故C正確；
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結(jié)合濃度商Q= =0.02＜K=0.025，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，達到平衡前v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．