【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應式:鋅電極:________________________________;銅電極:_____________________________。
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:_______________。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應式: b極:________________________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不變)。
【答案】 原電池 Zn -2e=Zn2+ 2H+ +2e=H2↑ O2 電解池 4OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ 降低
【解析】本題考查了原電池和電解池原理。(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡,則銅片作正極,鋅作負極,連接如圖:,該電池屬于原電池,鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+,電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑;(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,即電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,發(fā)生還原反應,故為陰極,其連接如圖:,該裝置是電解池,a是陰極,b是陽極,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+,該溶液中氫氧根離子濃度減小,則氫離子濃度變大,經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機尾氣中NOx的排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理如圖所示。
(1)汽車尾氣直接排放會造成_______
a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧層空洞
(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,反應器中NH3可以還原NO2,起到轉化有害物質為無害物質的作用,已知參加反應的氨氣與NO2的體積比為4:3,其反應方程式為_________。
(3)根據(jù)元素守恒,最終處理產(chǎn)物除了N2和H2O,還有_______。
(4)若通入尾氣中含67.2L NO2(標準狀況),則與氨氣完全反應轉移電子數(shù)為_____mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國某些地區(qū)曾發(fā)生用石蠟油等工業(yè)用油加工大米的“毒米事件”,威脅人民健康。食用油和石蠟油雖然都稱作“油”,但從化學組成和分子結構看,它們是完全不同的。下列說法正確的是( )
A.食用油屬于純凈物,石蠟油屬于混合物
B.食用油屬于酯類,石蠟油屬于烴類
C.食用油屬于有機物,石蠟油屬于無機物
D.食用油屬于高分子化合物,石蠟油屬于小分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術》一書中有濕法煉銅的文字記載:“曾青得鐵則化銅”銅金屬被廣泛地應用于電力、電子、交通、輕工、新興產(chǎn)業(yè)等領域。
回答下列問題:
(1)鐵原子的外圍電子排布圖為___________。
(2)向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。
①寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子:_____________。(兩個)
②鐵原子的堆積方式如右圖(甲)所示,其晶胞特征如右圖(乙)所示,原子之間相互位置關系的平面圖如右圖(丙)所示;已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為:____________。(用字母π表示)
(3)含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實驗室的定性檢驗,檢驗Fe2+離子的離子方程式為:___________。
(4)一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍色正交晶體,常用作殺蟲劑、媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為:___________。(用元素符號作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有___________ (填編號)
a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵
③NH3分子的VSEPR模型為:___________;SO42-中S為___________雜化。
(5)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若某有機物分子中只含有C、N、H三種元素,以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目,則H原子數(shù)最多為 ( )
A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)
C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 醋酸和氫氧化鈉的中和反應
C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列三個反應:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù),某化學興趣小組進行如下了實驗。
利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量。
實驗裝置如圖所示。
(1)a的作用是____________,儀器d的名稱是________________ 。
(2)檢查裝置氣密性:____________(填操作),關閉k,微熱c,導管e末端有氣泡冒出;停止加熱,導管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。
(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。
①下列物質可代替高氯酸的是_________(填序號)。
A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸
②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成,實驗結果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是______________。
(4)向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2ml,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為______________。
(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com