【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 亞硫酸鈉具有還原性,可用作抗氧化劑
C. 濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
D. Al2O3易溶于水,可用作冶煉金屬鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩. | 立即產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液. | 沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌. | 較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液. | 產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解 |
Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液. | 產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 .
(2)已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6×10﹣30 , 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K .
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 , 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有 .
(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置. ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 , 試劑W為 .
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為 .
③實(shí)驗(yàn)表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023
D.常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84gcm﹣3)配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL.
(1)所需儀器除燒杯,量筒,玻璃棒外,還需要實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn).
(2)簡(jiǎn)要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為mL.②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸,用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶,將使溶液濃度; (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________,其密度比水________。
(3)元素⑥原子的外圍電子排布圖為________;該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。
(4)元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負(fù)性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 , 則該元素在周期表中的位置為( )
A.ⅤB族
B.ⅢB族
C.Ⅷ族
D.ⅤA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: .
(2)若無色氣體D是單一氣體: ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
陰離子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
濃度/molL﹣1 |
②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由: .
(3)若無色氣體D是混合氣體,待測(cè)液中一定含有的陰離子是 .
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