Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

1. A.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽極質(zhì)量減少64g
2. B.
   200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
3. C.
   常溫常壓下，78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 N_A
4. D.
   一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

Answer 1

B
分析：A、電解精煉銅粗銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應，精銅做陰極得到電子發(fā)生還原反應，陽極電子守恒計算分析；
B、依據(jù)含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子得到鹽的化學式應為M₂（SO₄）₃，鹽的物質(zhì)的量為0.5mol；
C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成計算；
D、條件不知無法計算，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
解答：A、電解精煉銅粗銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應，精銅做陰極得到電子發(fā)生還原反應，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽極共失電子2 N_A，陽極電極反應由Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，所以陽極溶解減少的質(zhì)量不是銅失電子溶解的質(zhì)量，故A錯誤；
B、200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，鹽的化學式應為M₂（SO₄）₃，鹽的物質(zhì)的量為0.5mol；該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L，故B正確；
C、常溫常壓下，78g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所含陰、陽離子總數(shù)為3 N_A，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解精煉原理的分析應用，溶液中溶質(zhì)濃度的簡單和化學式的判斷，過氧化鈉構(gòu)成，常溫濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．