Question

【題目】任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池。請根據(jù):

Fe+CuSO4== Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池。

（1）該電池的負(fù)極材料為______，其電極反應(yīng)為_______；
（2）正極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____，其電極反應(yīng)為___________________________。

（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)________________________

Answer 1

【答案】 鐵 Fe-2e-═Fe2+ 銅 硫酸銅溶液 Cu2++2e-═Cu

【解析】試題分析：該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

解析：(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；硫酸銅作電解質(zhì)溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu；

（3）畫出裝置的簡圖