（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
(1) 配制溶液時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______    
(2) 若用托盤天平稱量，實(shí)際應(yīng)稱碳酸鈉的質(zhì)量_______    
(3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制時(shí),其正確的操作順序?yàn)?(字母表示，每個(gè)字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
F.向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 1～2 cm 處
(5)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
A、加水時(shí)越過刻度線   _________ 
B、定容時(shí)俯視刻度線   __________
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
D、固體溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容   _____     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)   假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究： 取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是___________ 。
（3）進(jìn)一步探究：完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開討論：
方案甲：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                  ．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及離子方程式
①
取適量的樣品于試管內(nèi)
——
——
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
 
 
 
 
 
（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進(jìn)行檢測
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。研究小組通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式 為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時(shí)間。
③     準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
④     在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
①    請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />T/K
催化劑用量/g
C/mol·l-1:]
KMnO4
H2C2O4
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
0.5
0.01
0.1
②
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響
298
0.5
0.001
0.1
③
 
323
0.5
0.01
0.1
④
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
 
 
 
0.1
② 若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測定溶液紫色消失所需要的時(shí)間。請你設(shè)計(jì)出
通過測定褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)來源于生活且服務(wù)于生活，請回答些列問題：
（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（   ）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（   ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉             B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉              D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
（3）設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。

若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(   )
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
（4）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（  ）
 
物質(zhì)
試劑
分離方法
①
硝酸鉀（氯化鈉）
蒸餾水
重結(jié)晶
②
二氧化碳（氯化氫）
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
③
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
④
苯（苯酚）
濃溴水
分液
    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
甲
100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 
200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸
鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中
乙
碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸到中
丙
50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液
75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液
氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中
丁
氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶液中
A．甲乙兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體量相同
B．丙丁兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀量相同
C．甲乙兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
D．丙丁反應(yīng)后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A．100 mL燒杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號(hào)）稱量、溶解。
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，需要用的儀器（填寫代號(hào)）___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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