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根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　     B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2+與R2－的核外電子數相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在密閉容器中發(fā)生的反應：H2（g）+ I2（g）  2 HI（g） △H<0 。若改變下列條件，則其反應速率發(fā)生的變化是（在表格的相應空格內填“√”）

 

序號

改變條件

反應速率變化

增大

減小

不變

（1）

升高溫度

（2）

充入更多的H2

（3）

擴大容器的體積

（4）

定容充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在500℃、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達到平衡時SO3體積分數為40%，若溫度和壓強保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的_______倍。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

    A. 一定是金屬元素                    B. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

    C. 一定是ⅠA族元素                                    D. 一定是非主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外，其它周期均有18種元素

C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質與水反應更劇烈

D．在ⅠA族中，單質的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                 

A．決定反應速率的因素只有催化劑

B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率  

D．增大壓強一定能使化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成2 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵的說法中不正確的是（  ）

A．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

 B．非極性鍵不是化學鍵

C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成

D．化學鍵是一種作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數依次增大。X與氫元素可形成：H2X、H2X2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；Y基態(tài)原子的M層電子數是K層的3倍；Z2+的3d軌道中有10個電子。請回答下列問題：

(1)X所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______(填元素符號)；H2X2分子中X原子的雜化方式是_______。

(2)Y與X可形成YX42-。

①YX42-的立體構型是_____________。

②寫出一種與YX42-互為等電子體分子的化學式__________。

(3)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數目為_____________。

(4)Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為a g·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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