Question

10．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的化學式為Fe₃S₄．A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例舉該反應的一個實際應用是刻飾銅線路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為． 該反應的離子方程式為Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

Answer 1

分析 C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl₃，D為Fe（SCN）₃等，可知B為Fe₂O₃，且n（Fe₂O₃）=$\frac{2.400g}{160g/mol}$=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO₂，F(xiàn)為H₂SO₃，G含有和H₂SO₄和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g-1.68g=1.28g，n（S）=$\frac{1.28g}{32g/mol}$=0.04mol，可知n（Fe）：n（S）=3：4，應為Fe₃S₄，以此解答該題

解答 解：（1）由以上分析可知，A為Fe₃S₄，B為Fe₂O₃，E應為SO₂，則A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂，
故答案為：Fe₃S₄；4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂；
（2）由以上分析可知，溶液C為FeCl₃，可氧化銅，常用于刻飾銅線路板，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；刻飾銅線路板；
（3）化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L^-1），淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H₂S氣體，電子式為，反應的離子方程式為Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑，
故答案為：；Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

點評 本題綜合考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象，結合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，難度中等．