【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CNC原子軌道的雜化類型為_____。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請在圖中相應(yīng)位置補填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

【答案】[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 sp N≡N或C≡O(shè) 3∶4 1∶2

【解析】

1)根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式;

2)依據(jù)原子的雜化理論判斷其雜化類型,再結(jié)合等電子體原理分析找出其等電子體;

3)根據(jù)配合物理論,分析出提供孤電子對的原子為C,結(jié)合[Cu(H2O)4]2結(jié)構(gòu)示意圖作答即可;

4)根據(jù)CN原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確書寫其結(jié)構(gòu)式,根據(jù)共價鍵理論找到分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目;

5)該晶面上每個N原子周圍有4Fe原子、每個Fe原子周圍有2N原子,利用均攤法計算鐵顆粒表面上FeN原子數(shù)的比值;

1Fe的原子序數(shù)為26,Fe2的核外電子數(shù)為24,Fe2的核外電子排布式為[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6,

故答案為:[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6;

2CN的雜化軌道數(shù)為2,未雜化的2p軌道形成2π鍵,故其采用sp雜化方式;N2CO分子與CN-的原子數(shù)均為2,價層電子數(shù)均為10,互為等電子體,則與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為N≡NC≡O(shè)

故答案為:sp;N≡NC≡O(shè)

3[Fe(CN)6]4的配位數(shù)為6,從圖中可以看出,配體中的C原子提供孤對電子與中心離子Fe2+形成配位鍵,故其結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:,

故答案為:;

4(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,根據(jù)一個共價單鍵為一個σ鍵,一個共價三鍵為一個σ鍵和2π鍵可知,則該分子內(nèi)分子中σ鍵有3個,π鍵有4個,則CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)34,

故答案為:34

5)該晶面上每個N原子周圍有4Fe原子、每個Fe原子周圍有2N原子,利用均攤法知,鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為= = 12,

故答案為:12。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C2H4及C2H2等均可用適當(dāng)?shù)聂人猁}采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置,該裝置工作時,下列說法中錯誤的是

A. 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高

C. 電極a上發(fā)生:

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計算:

1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1

2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。

3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

4)已知:a g某氣體A含有b個分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來,在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計,靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動的方向是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應(yīng);在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強;②NH3NH4+更易被氧化;③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在69。

(1)pH1.25時,NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

aO2的氧化性比NaClO bO2氧化氨氮速率比NaClO

cO2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理,其裝置如圖所示。閉合電路后,負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮氣,則負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外,另一個突出的優(yōu)點是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)

②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為 __________,請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_______L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. ab兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的恒容密閉容器中,將2molN氣體和3molM氣體相混合,發(fā)生如下反應(yīng):2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后該反應(yīng)達平衡時,生成2.4molR,并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s),下列有關(guān)敘述正確的是

A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0~4s內(nèi),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L

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