Question

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 在0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
• C． 將0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）
• D． 向0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析；
B．NaHS溶液中存在電荷守恒分析；
C．將0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，3n（Na）=4n（C）；D．依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析判斷；

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．在0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），c（Na⁺）≠c（S^2-），故B錯誤；
C．將0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，3n（Na）=4n（C），3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．向0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），得到c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），則c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．