Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）

• A、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
• B、相同溫度時，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷兩者酸性強(qiáng)弱
• C、NH₄Cl溶于重水（D₂O）中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH₃?HDO和等D₃O⁺
• D、高溫時C能置換出SiO₂中的Si，說明還原性C比Si強(qiáng)

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鹽類水解的原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)應(yīng)用

分析：A、碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液顯堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，都是最高價氧化物對應(yīng)的水化物；
B、在溫度和濃度相同的情況下，一元酸可以用PH試紙，來判斷兩者酸性強(qiáng)弱；
C、鹽水解的實質(zhì)是鹽電離出的弱離子結(jié)合水電離出的氫離子和氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程；
D、該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是在常溫．

解答： 解：A、碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液顯堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性，碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，都是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以可判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱，故A正確；
B、在溫度和濃度相同的情況下，一元酸可以用PH試紙，來判斷兩者酸性強(qiáng)弱，故B正確；
C、鹽水解的實質(zhì)是鹽電離出的弱離子結(jié)合水電離出的氫離子和氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，相反相成，故C正確；
D、該反應(yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是在常溫，高溫條件得以進(jìn)行，是因為生成的氣體一氧化碳，脫離體系，平衡正向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是D，注意條件的特殊性，為易錯點．